TODO LO VISTO HASTA AHORA

ESTRUCTURA ATÓMICA:

 Teoría Atómica de Dalton:

- materia esta formada por átomos indivisibles e indistructibles

- los átomos son esferas rigidas

- todos los átomos del mismo elemento son iguales entre sí pero diferentes de los átomos de otros elementos

- los átomos de elementos diferentes se combinan para formar átomos compuestos

- los átomos no se crean ni se destruyen, aún cuando se combinen en las reacciones quimicas

Modelo atomico de Thomson: Demostró la existencia en los átomos de patículas con carga negativa y masa definida, los electrones. El atomo era una esfera sólida de carga positiva sobre la que se disponían los electrones.

Modelo atómico de Rutherford: Afirmó que los núcleos de todos los átomos contienen protones.

Modelo atómico de Bohr:

- Si el átomo no recibía energía, los electrones giraban alrededor del núcleo en orbitas estables, sin emitir energía.

- En determinadas condiciones, los electrones absorven energía y podia moverse desde su órbita hacia otra de mayor nivel de energía.

- Cuando volvían a su estado fundamental, se liberaba energía en forma de radiaciones electromagnéticas

 

 Orbita: trayectoria definida por donde pasa el electrón alrededor del núcleo.

 Orbital: zona donde se puede encontrar un electrón. Es una nube difusa que tiene diferentes formas.

 Números cuanticos:

 principal: Da los niveles de energía. Relacionado con la distancia promedio entre el núcleo y el electrón.

azimutal: Da la forma de los orbitales. Relacionado con los subniveles de energía.

magnético: Da la orientación espacial de los orbitales

spin: Relacionado con el giro del electrón sobre su propio eje.

Radio atómico: Se determina experimentalmente y disminuye de izquierda a derecha en un período y aumenta de arriba hacia abajo en un grupo.

 Energía de ionozación: Es la energía necesaria para convertir en un catión a un átomo en estado gaseoso.Aumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.

 Electronegatividad: Es la tendencia de un átomo a ganar o captar electrones cuando participa de una reacción química. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

 UNIONES QUÍMICAS: 

pueden ser:

-Metálicas: entre metales

-Iónicas: entre metal y no metal

- Covalentes: entre no metales

Compuestos iónicos:

-solubles

-conducen calor y electricidad sólo cuando están disueltos o fundidos

-puntos de fusión y de ebullición altos

-tienen una estructura cristalina

 

Compuestos moleculares:

-en general son solubles

-malos conductores del calor y la electricidad

- tienen puntos de fusión y de ebullición variables, según la molécula

- se presentan en los 3 estados.

Metálicos:

- son insolubles

- son buenos conductores del calor y la electricidad

- tiene puntos de fusón y de ebullición altos

- son sólidos

Oxidos:

pueden ser:

- básicos: entre metal y O2

-ácidos: entre no metal y O2

Nomenclatura:

- atomicidad: según cantidad de moleculas

- numeral de STOCK: según número de oxidación

-tradicional: puede ser:

.oso

.ico

.hipo...oso

.per...ico

Hidruros:

pueden ser:

-metálicos: entre metal y hidrógeno

- no metálicos_entr no metales y hidrógeno

Hidrácidos: son los no metales el S y los elementos del grupo 7

Hidróxidos:

formados por un óxido básico y H2O

Ácidos: formados por:

-Hidrácidos

-Oxoácidos: formados por óxido ácido y H2O

Sales Binarias:

se forman por:

- hidróxido

- hidrácido

REACCIONES QUÍMICAS:

pueden ser:

- síntesis: sustancias mas simples a más compleja

-degradación: de más complejas a más simples

- precipitación:  cuando raccionan reactivos dan productos que precipitan

-ácido-base: son las que reaccionan un ácido con una base

-redox: es cuando un elemento se oxida y el otro se reduce

Teoría de las colisiones:

según esta teoría para que ocurra una reacción química se necesita que los reactivos se pongan en contacto y que estas posean la energía sintética suficienta para que al chocar entre sí se rompan las uniones de estas con los átomos y se generan nuevas combinaciones atómicas.

Factores que influyen en la velocidad en la que ocurren las reacciones químicas:

- Naturaleza de los reactivos

- Superficie de contacto

- Temperatura

- Presión

REACCIONES NUCLEARES:

- se liberan grandes cantidades de energía

- ocurre un cambio en el núcleo atómico

Un núcleo es inestable cuando las fuerzas de reepulsión superan a las de atracción entonces los núcleos se desintegran espontaneamente y liberan energía.

Cuando un núcleo se desintegra ocurren:

 Radiaciones alfa: formados por dos neutrones y dos protones

Radiaciones beta: constituidos por haces de partículas

Radiaciones beta: Se trata de ondas electromagnéticas con un contenido energético muy superior a las de la luz.

Reacciones de transmutación: cuando una muestra radioactiva emite partículas alfa o beta, los elementos se convierten en otros más livianos que pueden ser radioactivos o no.

Semivida: intervalo de tiempo que tardan en desintegrarse la mitad de los núcleos originales.

Fisión nuclear: se obtienen 2 núcleos más livianos provocando una reacción en cadena

Fusión nuclear: 2 núcleos se unen y forman uno más pesados

Las reacciones nucleares no cumplen con la ley de conservación de la masa porque la masa de los productos es menor que la de los núcleos que reaccionan